题目内容
（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。
16．（16分）（1）①温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行
②不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
（2）Cl2+H2O
H+ + Cl—+HClO 增大
（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）
【解析】
试题分析：（1）①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0，温度升高，反应速率加快;温度升高，有利于平衡反应正向进行;②该反应是焓增、熵减的反应，根据△H - T?ΔS ＞0，任何温度下均不能自发进行；
（2）氯气溶于水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,消耗H+，平衡正向移动，溶液中Cl—浓度增大；
（3）Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘单质的浓度降低，平衡正向移动，要想使该反应的化学平衡逆向移动，降低I—或Fe3+的浓度或增大I2或Fe2+浓度即可，所以加入少许铁粉或加入少许碘。
考点：考查温度对化学反应速率的影响，化学反应方向，离子方程式的书写，平衡移动方向。
用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是
| ①中实验 | ②中现象 |
A | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
（12分）已知反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | HI | H2 | I2 |
浓度/（mol·L－1） | 0.40 | 0.60 | 0.60 |
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量 mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是
