题目内容
若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是（ ）
| A、图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O |
| B、若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极 |
| C、若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．根据图2知，双氧水得电子生成氢氧根离子，BH4-失电子生成BO2-，则A是负极、B是正极；
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极；
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，则溶液中氢氧根离子浓度增大导致溶液呈碱性，碱遇石蕊试液变蓝色；
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，说明b是阳极，应该连接原电池正极．
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极；
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，则溶液中氢氧根离子浓度增大导致溶液呈碱性，碱遇石蕊试液变蓝色；
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，说明b是阳极，应该连接原电池正极．
解答：
解：A．根据图2知，双氧水得电子生成氢氧根离子，BH4-失电子生成BO2-，则A是负极、B是正极，负极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O，故A错误；
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故B错误；
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，则溶液中氢氧根离子浓度增大导致溶液呈碱性，碱遇石蕊试液变蓝色，所以可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，说明b是阳极，应该连接原电池正极B，故D错误；
故选C．
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故B错误；
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，则溶液中氢氧根离子浓度增大导致溶液呈碱性，碱遇石蕊试液变蓝色，所以可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，说明b是阳极，应该连接原电池正极B，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应及物质的性质分析解答即可，注意C中发生吸氧腐蚀，为易错点，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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⑤金属单质在反应中只作还原剂
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⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强．
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