Question

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是

 

（填元素符号）这种元素的原子结构示意图为

 

；
（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程

 

；
（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是

 

（填化学式）．在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是

 

  （填化学式），具有两性的化合物是

 

（填化学式）；
（4）元素③的氢化物的电子式为

 

．元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是

 

、

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼，所以Ar是最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，据此写出其原子结构示意图；
（2）氯原子之间通过共用电子对形成氯气分子；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强的元素，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；氢氧化铝具有两性；
（4）元素③的氢化物是水，水分子中每个氢原子和氧原子之间形成共价键；钠和水反应生成NaOH、氯气和水反应生成HCl和HClO．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）稀有气体元素的原子最外层电子达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质最不活泼，所以Ar是最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）氯原子之间通过共用电子对形成氯气分子，其形成过程为：，故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），这些元素除了F、O元素外，非金属性最强的是Cl元素，则其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄；金属性越强的元素，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，这些元素中，金属性最强的元素是Na元素，则其最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH； Al（OH）₃能和强酸、强碱反应生成盐和水，所以 Al（OH）₃具有两性；
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（4）元素③的氢化物是水，水分子中每个氢原子和氧原子之间形成共价键，其电子式为；钠和水反应生成NaOH，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氯气和水反应生成HCl和HClO，反应方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案为：；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律，并灵活运用知识解答，题目难度不大．