下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A．100mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250mL l mol/L AlCl3溶液D．300mL 3 mol/LKCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	100mL 2mol/L MgCl₂溶液		B．	1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
	C．	250mL l mol/L AlCl₃溶液		D．	300mL 3 mol/LKCl溶液

分析 Cl^-的物质的量浓度与溶质的浓度、溶质的化学式组成有关，与溶液体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断．

解答解：A.100mL 2mol/L MgCl₂溶液中，氯离子的浓度为：2mol/L×2=4mo/L；
B.1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液中，氯离子的浓度为2.5mol/L；
C.250mL l mol/L AlCl₃溶液中氯离子浓度为：1mol/L×3=3mol/L；
D.300mL 3 mol/LKCl溶液中氯离子浓度为3mol/L；
根据分析可知，Cl^-的物质的量浓度最大的是A，
故选A．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式与计算方法为解答关键，注意氯离子的浓度与溶液体积大小无关，试题培养了学生的化学计算能力．

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16．现有下列物质：①NaCL晶体 ②液态SO₂③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜⑥酒精 ⑦熔化的KCL ⑧O.1mol/L的NaOH溶液（25℃时）
请用上述物质回答下列问题（1-4填序号）：
（1）在上述状态下能导电的电解质是⑦
（2）属于弱电解质的是③
（3）属于非电解质，但溶于水后，溶液能导电的是②
（4）在水溶液中，不能完全电离的是⑦
（5）⑧的PH为13．

17．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
	D．	某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

14．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
①控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：可吸入颗粒．
②燃煤产生的CO₂用NH₃处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO₂可制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H₂在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH₃OH），该反应的化学方程式为CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

1．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）          b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K_300℃＞K_350℃；25℃时，生成1mol NO₂，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂．

18．配置一定浓度的稀硫酸没有用到的仪器是（　　）


A	B	C	D

15．Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在25℃、100kPa下能否自发进行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，
△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.005mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO₄作内服造影剂，称为钡餐透视．
某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，室温下分别将足量BaSO₄放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为②①④③．（用字母编号排序）
（2）298K时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，现将BaCl₂溶液滴入浓度均为0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO₃^2-）：c （SO₄^2-）=260：11
（不考虑CO₃^2-的水解）
（3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为13（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
Ⅲ：次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
（1）写出次磷酸的电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH^-）-C（H₃PO₂）=c（H⁺）．该温度下将pH=a的盐酸V_aml与pH=b的氢氧化钠V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V_a：V_b=1：100．
（3）已知室温下次磷酸的K_a=10^-2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（H₂PO₂^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移的电子数目为3N_A
	B．	1mol羟基中含有10N_A
	C．	1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中，CH₃COO^-的数目为N_A
	D．	1mol O₂作氧化剂时转移的电子数目一定为4N_A