题目内容
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体 |
| B、合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币 |
| C、次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、钠的金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 |
考点：镁、铝的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,合金的概念及其重要应用,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠；
B．货币中的硬币需要有较大的硬度；
C．次氯酸有强氧化性；
D．钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应．
B．货币中的硬币需要有较大的硬度；
C．次氯酸有强氧化性；
D．钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应．
解答：
解：A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠，故A错误；
B．合金的熔点低、硬度大，适合制造硬币，故B正确；
C．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C错误；
D．钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误．
故选B．
B．合金的熔点低、硬度大，适合制造硬币，故B正确；
C．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C错误；
D．钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误．
故选B．
点评：本题考查合金的性质、Al2O3的两质、消毒剂、钠与硫酸铜溶液的反应等，难度不大，注意钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜．
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下列说法正确的是（ ）
| A、乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换 |
| B、烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇 |
| C、甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃 |
| D、某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1-丙醇 |
已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）
| A、8种 | B、12种 |
| C、16种 | D、18种 |
下列表述正确的是（ ）
| A、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 |
| B、化学家用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 |
| C、提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 |
| D、夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼睛来保护眼睛 |
下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- | ||
B、常温下
| ||
| C、无色溶液中：Cl-，I-，Na+，ClO- | ||
| D、含有大量AlO2-的溶液：CO32-、K+、SO42-、OH- |
X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为（ ）
| A、H2XO3 |
| B、X（OH）2 |
| C、H3XO4 |
| D、H2XO4 |
砷化稼晶体广泛用于太阳能电池、新型光源LED和通讯领域．