题目内容

7．下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
①用分液法分离苯和溴苯的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．
A．①④B．②③C．③④D．②④

分析 ①苯和溴苯互溶；
②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；
③水和硝基苯互不相溶；
④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近．

解答 解：①苯和溴苯互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，不能用分液的方法，故错误；
②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故正确；
③水和硝基苯互不相溶，可用分液的方法分离，故正确；
④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，可加入饱和碳酸钠溶液分离，故错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质的差别选择分离方法，难度不大．

练习册系列答案
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9．按要求填空：
（1）羟基的电子式；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
（3）合成高聚物     其单体的键线式；
（4）的名称（系统命名法）3，3，4-三甲基已烷．
10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①H2C═CH2+Br2$→_{△}^{Cu或Ag}$ BrH2C-CH2Br
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O
④
A．①②B．③④C．①③D．②④
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D．22.4mLH2（标准状况）和0.1molN2
2．下图是温度和压强对可逆反应  X+Y?2Z   反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y状态无法确定，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0
12．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量为90，则A的分子式是C3H6O3；

（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况），实验结论：A中所含有官能团的名称为羧基、羟基；
（3）物质A的核磁共振氢谱如上图所示，则A的结构简式CH3CH（OH）COOH；
（4）请写出与A含有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2OHCH2COOH．
19．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康
（1）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为高级脂肪酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．lmgMgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．现有某一品牌的山泉水中c（Ca2+）=1.2×l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．电渗析法淡化海水的示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是溶液变红，有无色气体放出，淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．

（4）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图2所示：
①完成操作1所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
②滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是ad（填序号）
a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3，滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
16．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑或2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列cd（选填序号）试剂．
a．KSCN溶液和氯水        b．铁粉和KSCN溶液
c．K3[Fe（CN）6]溶液           d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间        c．B-C间         d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．
17．以乙烯为原料合成有机物G的路线如下：

回答下列问题：
（1）Y的结构简式为．
（2）X的化学名称是1，2-二溴乙烷．
（3）步骤III的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）生成有机物G的化学方程式为．

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