题目内容
11．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（ ）| A． | 2H++2e-═H2 | B． | Fe-2e-═Fe2+ | ||
| C． | 2H2O+O2+4e-═4OH- | D． | Fe+2e-═Fe2+ |
分析 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答．
解答 解：中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故选B．
点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确正负极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别．
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2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H为（ ）
| A． | -8Q kJ•mol-1 | B． | +16Q kJ•mol-1 | C． | +8Q kJ•mol-1 | D． | -16Q kJ•mol-1 |
19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 | |
| B． | 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒能凝聚水中的悬浮物 | |
| C． | 除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3 | |
| D． | 除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3 |
16．
t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
（3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
（5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
a．升高温度 b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质 d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．
t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 2.00 | 4.00 | 0 |
| 1 | 1.80 | 3.60 | 0.40 |
| 3 | 1.65 | 3.30 | 0.70 |
| 5 | 1.55 | 3.10 | 0.90 |
| 14 | 1.00 | 2.00 | 2.00 |
| 16 | 1.00 | 2.00 | 2.00 |
| 20 | 0.50 | 4.24 | 3.00 |
| 22 | 0.50 | 4.24 | 3.00 |
（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
（3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
（5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
a．升高温度 b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质 d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
杂化轨道类型sp2
杂化轨道类型sp3．
7．相同温度和压强下，等质量的下列气体的体积最大的是（ ）
| A． | H2 | B． | CO | C． | CH4 | D． | Cl2 |
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