下列各项在化学反应中一定发生变化的是( )A．元素种类B．原子数目C．化学键D．原子核题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列各项在化学反应中一定发生变化的是（　　）

A．

元素种类

B．

原子数目

C．

化学键

D．

原子核

分析物质在化学反应前后一定遵循质量守恒定律、元素守恒、原子守恒、转移电子守恒（氧化还原反应）等，化学反应的实质是有就化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．

解答解：A．在化学反应中一定遵循元素守恒，所以反应前后元素种类不变，故A不选；
B．在化学反应前后原子数目不一定发生变化，如H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故B不选；
C．化学反应的实质是有就化学键的断裂和新化学键的形成，所以在化学反应中一定发生化学键的变化，故C选；
D．在化学反应中变化的是原子核外电子，原子核不发生变化，故D不选；
故选C．

点评本题考查化学反应实质、化学变化特点等知识点，属于基础题，明确化学反应实质及反应前后变化特点是解本题关键，知道化学反应前后遵循的守恒，题目难度不大．

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20．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O₇^2-）═v_逆（CrO₄^2-）
b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺浓度等于或小于1×10^-5mol．L^-l时，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃（填化学式）．

1．某有机物的结构简式

，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3：2：1；消耗H₂、Br₂（水）的物质的量之比为2：1．

18．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（2）C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）D装置可除去C装置中未反应的CO₂，反应的离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-++H₂O．
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl₂或BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na₂CO₃；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中有水柱上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄（橙黄、橙色、橙红等）色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl的质量为14.6g．

15．将固体氯化银投入水中且可见沉淀于杯底，下列描述正确的是（2）（5）．
（1）氯化银在水溶液中溶解度为零
（2）氯化银在水中会建立沉淀溶解平衡
（3）向该溶液中加NaCl固体，沉淀质量不变
（4）向该溶液中加水，氯化银溶解质量不变，K_sp也不变
（5）加热该体系，可以推测沉淀量会减少．

2．下列是关于氢气分别在氧气、氯气中燃烧的比较，其中不正确的是（　　）

	A．	氧气和氯气都需要先检验纯度		B．	都有火焰
	C．	都放出热量		D．	都是氢元素化合价升高

17．有一未完成的离子方程式： +XO${\;}_{3}^{-}$+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是（　　）

	A．	XO${\;}_{3}^{-}$中X为+5价，故X元素位于第ⅤA族
	B．	X位于第二周期第ⅦA族
	C．	X一定是氯元素
	D．	X可能是氮元素

18．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（　　）

	A．	形成了X³⁺离子和Y^2-离子		B．	形成的化合物中含有离子键
	C．	形成分子式为X₃Y₂的化合物		D．	形成的化合物可能具有两性