题目内容

如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为(    )

解析：升高温度平衡向吸热的逆方向移动，Z的体积分数减少，增大压强平衡向气体物质的量减小的正方向移动，Z的体积分数增大，故选C。

答案：C

练习册系列答案
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如图所示，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于条件改变，原平衡被破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2秒到t3秒曲线变化的原因是

[　　]

A．

增大了X或Y的浓度

B．

使用了催化剂

C．

增大了体系压强

D．

升高了该反应的温度

(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为           反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为              （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数         

 

(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为          反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为             （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数         

 

(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为          反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为             （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数         

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