一定条件下某容器中发生反应:.下列不能判断反应达到平衡的标志的是A．气体密度不变B．C．压强不变D．反应速率不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g) CO₂(g)

kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

kJ·mol^-1
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)+CO₂(g)的

。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g);CO的转化率（

）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（9分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）物质N在反应中的作用是。
（2）该反应的化学方程式为。

（3）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________ _______（填序号）

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

（14分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气) + B(气)

xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：
(1)x =                  A 的平均反应速率
(2) 平衡时C的浓度
(3) 平衡时B的转化率
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值

（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

（1）若开始时通入

，达平衡时生成

的转化率为。
（2）若开始时通入

，达平衡时SO₂的物质的量为 mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO₃，则达到平衡时SO₃的体积分数是。

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA₍_气)+nB_（气）

pC_（气）+qD_（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，

随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）

2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子个数之比为1∶3∶2

能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO₂+O₂=2SO₃已达平衡状态的标志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

B．SO₂和SO₃的物质的量浓度相等

C．单位时间内生成2molSO₃时，即消耗1molO₂

D．反应容器内压强不随时间变化而变化

一定条件下，反应

，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：

A．速率比：V(NO₂)：V(NO)：V(O₂)=2：2：l时的状态

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

C．生成NO₂的速率与生成O₂的速率比等于2：l时的状态

D．体系中的颜色保持不变时的状态

A．气体密度不变	B．
C．压强不变	D．反应速率不变

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