Question

10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．水的状态应为液体；
B．合成氨的反应为可逆反应，将0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，而反应物不能完全转化，热化学反应中为完全转化时的能量变化；
C．生成硫酸钙也放出热量；
D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B.500℃、30 MPa下，将0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，生成硫酸钙也放出热量，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H≠2×（-57.3）kJ•mol^-1，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液的离子反应为2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及热化学反应、可逆反应、中和热及离子方程式的正误判断，把握相关反应原理为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大．