Question

下图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O  填写下列空白：

（1）请写出甲、乙两池的名称．甲池是

 

，乙池是

 

．
（2）甲池中通入O₂的电极名称是

 

，电极反应方程式为

 

；乙池中A（Fe）电极的电极反应式是

 

．
（3）反应过程中，甲池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ）

 

．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂

 

mL（标准状况下）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，则乙池为电解池；
（2）甲池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，乙池中A是阴极，阴极上银离子得电子发生还原反应；
（3）甲中电池反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，放电过程中，氢氧根离子浓度降低；
（4）串联电路中转移电子相等．

解答： 解：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，乙池有外接电源，所以乙池为电解池，
故答案为：原电池；电解池；
（2）甲池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；乙池中A是阴极，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：正极；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）甲中电池反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，放电过程中，氢氧根离子参加反应而导致浓度降低，所以溶液的pH降低，
故答案为：降低；
（4）铁电极上析出银，A（Fe）极的质量增加5.40g时转移电子的物质的量=

5.40g

108g/mol

×1=0.05mol，根据串联电路中转移电子相等，得甲池中理论上消耗O₂体积=

0.05mol

4

×22.4L/mol=280mL，
故答案为：280．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子确定正负极、阴阳极，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．