题目内容
在含有50 g NaBr的溶液中通入一些氯气后，将溶液蒸干，得到残渣45.55 g，求有多少克溴(Br2)生成．
解析：
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答案：有8 g Br2生成． 思路解析 NaBr与Cl2反应后生成与NaBr等物质的量的NaCl．因氯原子比溴原子的相对原子质量小，故固体的质量减小．蒸干后的固体残渣是NaCl和NaBr的混合物或纯NaCl，生成的Br2和残余Cl2均挥发掉． 2NaBr＋Cl2 2×103 71 160 2×58.5 89 m(Br2) 4.45 g |
Br2＋2NaCl 蒸干后固体质量减少
m(Br2)＝8 g
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
含12.0 g NaHSO4晶体中阳离子数约为0.2×6.02×1023 |
B． |
在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 |
C． |
常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子 |
D． |
一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl两种溶液含n(NH+4)不同 |
将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO
===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
| 溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| 水 | 170 | 9.3 | 1.5×10－4 | 33.3 |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO
和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有
Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、
、
。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。