Question

20．实验室用CuSO₄•5H₂O晶体配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，请回答下列问题：
（1）CuSO₄•5H₂O属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，应选用容量瓶的规格为②（选填①250mL、②500mL、③1000mL）．此时称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量为250.0g．
（3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签．请你判断其操作否（填“是”或“否”）完整．其中定容的具体操作为向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ．
（4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有温度．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：
①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：无影响．
②称量时，所用的砝码已生锈：偏大．
③转移时，不小心将溶液溅出一些：偏小．
④定容时，俯视溶液的凹液面：偏大．

Answer 1

分析 （1）只有一种物质组成的为纯净物；
（2）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤判断解答；
（4）依据容量瓶构造解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）CuSO₄•5H₂O只有一种物质组成，属于纯净物；
故答案为：纯净物；
（2）用CuSO₄•5H₂O晶体配制2mol/L的CuSO₄溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=2mol/L×0.5L×250g/mol=250.0g；
故答案为：②；250g；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以该同学操作不完全，缺少定容操作，定容的正确操作为：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
故答案为：否；向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
（4）容量瓶为配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液的精密仪器，标有温度、容积、刻度线；
故答案为：温度；
（5）①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度物影响，
故答案为：无影响；
②称量时，所用的砝码已生锈，导致秤取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
③转移时，不小心将溶液溅出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
④定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析方法．