Question

（创新应用）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为____________，与电源负极相连的电极附近，溶液Ph________（选填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________。

（3）如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去________，该钡试剂可以是________。

（选填“a”“b”或“c”，多选扣分）

A. Ba（OH）₂  B. Ba（NO₃）₂  C. BaCl₂

（4）为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为____________。

（选填“a”“b”或“c”，多选扣分）

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_______

除去NaCl。（填写操作名称）

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应，采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________

 

Answer 1

答案：
解析：

点拨解答：本题是对电解原理在氯碱工业上实际运用的高度浓缩。从尿料的精制、电解原理的运用、除杂试剂的选取和使用顺序、NaOH和NaCl的分离等方面全面人手，完整地反映出氯碱工业中各种产品的生产过程，深入分析了在生产过程中可能出现的副反应。充分反映了理论对实际生产的指导意义，对我们学习和理解电解原理起到了深化、巩固、提高的作用。与电源正极相连的是阳极发生氧化反应，CI－放电，阴极水电离产生的H＋放电，OH－的浓度增大，故： （1）2Cl－－2e－=Cl2↑升高 （2）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓   Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2＋↓ （3）a  c  （4）b  c  （5）蒸发  过滤 （6）NaCl＋H2O=NaCIO＋H2↑（或2NaCI＋2H2O=H2 ↑＋Cl2↑＋2NaOH、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O）