A.B.C.D四种短周期元素.原子序数D＞A＞B＞C.且A.B同周期.C.D同主族.A的原子结构示意图为:.B最外层电子数是2.C的气态氢化物的水溶液呈碱性.据此填空:(1)A的元素名称为硅.其气态氢化物的稳定性比CH4弱．(2)C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4．(3)B的活泼性比钙的弱．(4)写出C的气态氢化物与其最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
（1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的稳定性比CH₄弱（填“强”或“弱”）．
（2）C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO₃＞H₃PO₄（填化学式）．
（3）B的活泼性比钙的弱（填“强”或“弱”）．
（4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

分析根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；
C的气态氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；
原子序数D＞A＞B＞C，且C、D同主族，则D为P元素；
B最外层电子数是2，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，则B为Mg元素，
根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答解：根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；
C的气态氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；
原子序数D＞A＞B＞C，且C、D同主族，则D为P元素；
B最外层电子数是2，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，则B为Mg元素，
（1）由上分析知A为硅元素，由于Si原子半径大于C原子半径，Si-H键能小于C-H键能，其气态氢化物的稳定性比CH₄弱，
故答案为：硅；弱；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故N、P的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO₃＞H₃PO₄，
故答案为：HNO₃；H₃PO₄；
（3）同主族金属元素自上而下活泼型逐渐增强，Mg的活泼性比钙的弱，
故答案为：弱；
（4）N的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

点评本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类，掌握原子核外电子排布规律．

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	A．	锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
	B．	取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
	C．	溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
	D．	用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数

14．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（　　）

	A．	甲烷和氯气混合后光照发生反应		B．	乙炔和氯气的加成反应
	C．	甲苯与等物质的量的Br₂发生反应		D．	乙烯与水的加成反应

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物CH₂Cl-CH₂Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
	B．	1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
	C．	标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N_A
	D．	乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂

18．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的强
	B．	Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强
	C．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	D．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8．下列系统命名法正确的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4-二乙基-4-戊烯
	C．	2-甲基-3-丁炔		D．	对二甲苯

15．

自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
（1）请根据XeF₄的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子．
（2）XeF₂晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF₂晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．

12．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
（1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：

①装置中仪器A的名称为分液漏斗．实验时要配制100mL 4mol•L^-1 H₂SO₄溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的浓硫酸体积为21.7mL．
②制备FeCO₃时，将B中混合溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（2）探究碳酸亚铁性质：
如图2，称取一定质量的纯净FeCO₃放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO₃^2-全部转化为CO₂），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
①为确定剩余固体中是否含有Fe²⁺，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．
②若开始时称取23.2g FeCO₃固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是Fe₂O₃，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO．
（3）FeCO₃可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
①反应后加入适量乳酸的作用是除去过量铁粉，且抑制Fe²⁺的水解．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是减少乳酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
②已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe²⁺被氧化．

13．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸
	B．	Fe（OH）₃是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成
	C．	在FeCl₃溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl₂
	D．	有Al₂O₃制取Al（OH）₃的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl

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