题目内容
在恒温密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）发到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、水蒸气的体积分数增大 |
| B、氢气的浓度增大 |
| C、平衡常数变大 |
| D、铁的质量增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，保持温度不变，加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，以此解答．
解答：
解：A．因为铁为固体，所以加入少量水蒸气，则相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，故A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的浓度增大，故B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，则保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，故C错误；
D．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，故D错误；
故选B．
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的浓度增大，故B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，则保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，故C错误；
D．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A；
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，若VLH2S中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、酚酞试剂 |
| C、紫色石蕊溶液 |
| D、饱和食盐水 |
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热 |
| B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热 |
| C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热 |
| D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热 |
在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时四个容器所盛A、B的量分别是：甲
，乙
，丙
，丁
．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）
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|
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| A、A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁 |
| B、A的转化率：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C、A的转化率：甲＜乙=丙＜丁 |
| D、B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁 |
金属晶体具有延展性的原因是（ ）
| A、金属键很微弱 |
| B、金属键没有饱和性 |
| C、密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 |
| D、金属阳离子之间存在斥力 |
关于AgCl下列说法正确的是（ ）
| A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸银溶液，首先出现的是AgBr沉淀 |
| B、一定温度下物质的溶解度是一定的，所以一定温度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一样的 |
| C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式为：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq） |
| D、将AgCl溶于水形成饱和溶液，过滤得到的饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 |
一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散
系中的（ ）
系中的（ ）
| A、溶液 | B、悬浊液 |
| C、乳浊液 | D、胶体 |