题目内容
下列有关实验原理或操作，正确的是（ ）
| A、镀层未破损的镀锌铁和镀层破损后的镀锌铁分别与盐酸反应时产生H2的速度相同 |
| B、用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的Na2CO3溶液 |
| C、往新配制的淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色 |
| D、配制稀H2SO4溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加浓H2SO4 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．原电池能加快化学反应速率；
B．酸式滴定管可精确到0.01，用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；
C．碘遇淀粉变蓝色，碘单质可与氢氧化钠溶液反应；
D．量筒不能用来配置溶液．
B．酸式滴定管可精确到0.01，用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；
C．碘遇淀粉变蓝色，碘单质可与氢氧化钠溶液反应；
D．量筒不能用来配置溶液．
解答：
解：A．破损后锌铁与盐酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；
C．碘遇淀粉变蓝色，碘单质可与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和碘酸钠而褪色，故C正确；
D．量筒不能用来配置溶液，应用烧杯，故D错误．
故选C．
B．Na2CO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；
C．碘遇淀粉变蓝色，碘单质可与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和碘酸钠而褪色，故C正确；
D．量筒不能用来配置溶液，应用烧杯，故D错误．
故选C．
点评：本题考查碘单质的性质、原电池原理、实验操作等知识，难度不大，注意锌与铁在酸溶液中能构成原电池．
练习册系列答案
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在一定温度下，苯和苯甲酸的气体混合物VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O27.5VL，则混合气体中苯和苯甲酸的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、任意比 |
的过程如下（反应条件没有列出）：
下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是（ ）
①Na与足量CuSO4 的溶液； ②Ca（OH）2 溶液与Na2CO3 溶液；
③Ca（OH）2 溶液和足量的NaCl 溶液； ④Na2O2与足量FeCl2 的溶液；
⑤Na与足量Na2SO4 的溶液； ⑥Na2O2与足量MgCl2 溶液；
⑦Na2O与足量NaHCO3 溶液； ⑧Na与足量Na2CO3 溶液．
①Na与足量CuSO4 的溶液； ②Ca（OH）2 溶液与Na2CO3 溶液；
③Ca（OH）2 溶液和足量的NaCl 溶液； ④Na2O2与足量FeCl2 的溶液；
⑤Na与足量Na2SO4 的溶液； ⑥Na2O2与足量MgCl2 溶液；
⑦Na2O与足量NaHCO3 溶液； ⑧Na与足量Na2CO3 溶液．
| A、①③⑧ | B、②⑤⑧ |
| C、④⑤⑧ | D、③⑥⑦ |
Ⅰ、如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
| A、酸性 | B、碱性 |
| C、较强氧化性 | D、较强还原性 |