题目内容
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO4和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2．下列关系正确的是（ ）
A、Q2=
| ||
B、Q2＜
| ||
| C、Q2＜Q1＜197 kJ | ||
| D、Q1=Q2=197 kJ |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
解答：
解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜
kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ，
故选C．
2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
| Q1 |
| 2 |
| Q1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
练习册系列答案
相关题目
在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是（ ）
| A、将Fe（NO3）2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶 |
| B、用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管 |
| C、用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯 |
| D、用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶 |
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度60℃ |
| D、0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
