Question

1．由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H⁺移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，标准状况下生成2.24L气体．

Answer 1

分析 原电池中阳离子向正极移动，活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；电解硫酸时，作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，物质的量为：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol，生成氢气为0.1mol，所以标准状况下 2.24L，由此解答．

解答 解：原电池中阳离子向正极移动，活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；电解硫酸时，作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，物质的量为：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol，生成氢气为0.1mol，所以标准状况下 2.24L，
故答案为：正极； Zn-2e^-=Zn²⁺；2.24．

点评 本题考查原电池的工作原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．