题目内容

常温下，下列溶液中酸性最弱的是


  1. A.
    pH＝4
  2. B.
    [H+]＝1×10-3 mol·L-1
  3. C.
    [OH-]＝1×10-11 mol·L-1
  4. D.
    [H+]·[OH-]＝1×10-14
D
练习册系列答案
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1

下列推断中正确的是（   ）

　 A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

　 B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

　D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

 

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1下列推断中正确的是


  1. A.
    甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
  2. B.
    物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
  3. C.
    中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
  4. D.
    甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
(1) 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________    
 ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
(2) 水的电离平衡曲线如图所示
①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
②  将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
(3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为：             ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1
下列推断中正确的是（  ）

A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

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