题目内容
X、Y、Z三种主族元素位于同一周期表中连续的三个不同周期。原子序数： Z > X > Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、 Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y 的族序数之和等于Z的族序数。已知 X 的氢氧化物难溶于水；Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸。由此推出X是 ，Y是 ，Z是 （写出元素名称）。
镁；氮；溴
【解析】本题需将物质的性质和结构，以及元素周期表三者结合起来综合推断，才能找到解题的“突破口”。经分析不难发现此题的突破口为“其中Y的次外层电子数为2，说明Y在第2周期，由该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸，可推知Y为氮元素。X为第3周期的镁元素（其氢氧化物难溶于水，X与Y的族序数之和等于Z的族序数），Z在第4周期，主族序数为：2 + 5 = 7，是溴元素。
长江作业本同步练习册系列答案
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。 |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
请回答下列问题：
⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是 ▲ 。（填序号）
①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。
⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ▲ 。
⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰
好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元
素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 ▲ g，
该反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。