题目内容
已知在一密闭容器内充入1 mol CO2和3 mol H2，在850℃时，气体混合物达到下式所示的平衡：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，已知达到平衡时，生成0.75 mol CO，那么当H2改为充入9 mol,在上述条件下重新达到平衡时，生成的CO和水蒸气的物质的量之和可能为( )A.2.0 mol B.1.5 mol
C.1.8 mol D.2.5 mol
解析:原平衡时，n(H2O)=n(CO)=0.75 mol，故CO与水蒸气共有1.5 mol。当增加H2的量时，平衡向正方向移动，但要考虑到隐含条件，即这是一个可逆反应，反应物不能全部消耗。因此，1 mol CO2有剩余，则达到新平衡时，CO和H2O(g)物质的量之和应小于2 mol,故答案应在1.5—2.0 mol之间，即选择C。
答案:C
练习册系列答案
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应中的氧化产物是 ．
（2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K= ．
（3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是 反应．（填“放热”或“吸热”）．
（4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）= mol/（L?min）．
（5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向 反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的转化率增大的措施是 ．（填标号）
A．及时分离出CO气体 B．降低温度 C．增加C的初始量 D．使用适宜催化剂．
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（1）该反应中的氧化产物是
（2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
（3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
（4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（N2）/mol | 2.00 | 1.40 | 1.12 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
（5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
（6）能使SiO2的转化率增大的措施是
A．及时分离出CO气体 B．降低温度 C．增加C的初始量 D．使用适宜催化剂．