题目内容

12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强
C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定

分析 A．同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱；
B．同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强；
C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
D．同主族从上到下元素的氢化物稳定性逐渐减弱．

解答 解：A．硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故A正确；
B．Se与Br同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性比溴弱，故B错误；
C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C错误；
D．非金属性S＞Se，则氢化物不如H2S稳定，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
A．激光   B．焰色反应   C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有5种
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b e（填字母），CS2分子的键角是1800．
（4）在图1配合物离子[Cu（NH3）4]2+中画出配位键：

（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化；m=2（填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
A．共价键      B．离子键       C．氢键    D．范德华力       E．金属键
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料经过两步反应可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为B（选填编号）．
a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．碱式滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填序号）．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．用氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
20．已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-b kJ•mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-c kJ•mol-1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（b-a-c）kJB．（3a-b+c ）kJC．（a-3b+c）kJD．（b-3a-c）kJ
7．室温下，用下图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H+））
17．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
A．
提取海带中的碘		B．
检验火柴燃烧产生的SO2
C．
测定一定时间内生成H2的反应速率		D．
证明非金属性Cl＞C＞Si
4．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率B（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率A，逆反应速率A．
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率B．
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C．
（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向不移方向移动．（填正移、逆移或不移）
1．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（　　）
A．苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能与金属钠反应
C．苹果酸在一定条件下能跟乙醇发生酯化反应
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3
2．配制100mL 1.0mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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