题目内容
2．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）| A． | SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3 | |
| B． | SiO2是一种熔点小、硬度低的氧化物 | |
| C． | SiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞 | |
| D． | SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 |
分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．依据二氧化硅空间结构及晶体类型解答；
C．二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠；
D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．
解答 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B．SiO2是由硅原子与氧原子构成的一种空间立体网状结构的原子晶体，其熔点高、硬度大，故B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠，所以保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，故C正确；
D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了二氧化硅，熟悉二氧化硅结构特点及化学性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列实验能成功的是（ ）
①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液
②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用观察法区别Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．
①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液
②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用观察法区别Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．
| A． | ①②③④ | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ②③④ |
13．如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 收集方法是向下排空气法 | |
| B． | 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满 | |
| C． | 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气 | |
| D． | 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气 |
10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如表：
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
17．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：
已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）
请回答下列问题：
（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ）
| A． | 60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 | B． | 60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液 | ||
| C． | 20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液 | D． | 50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液 |
7．在以下过程中发生了水解反应的是（ ）
| A． | 棉织物滴浓硫酸变黑 | B． | 皮肤上沾了浓硝酸后变黄 | ||
| C． | 米饭咀嚼后有甜味 | D． | 鸡蛋白在热水中凝固 |