Question

根据周期表第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）随着原子序数的递增（稀有气体除外），

 

（填字母）．
a．原子半径和离子半径均减小；　　　　　　　　　　 　 b．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
c．元素的最高正化合价升高，最低负化合价降低；　 d．单质的熔点逐渐降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

 

，氧化性最弱的简单阳离子是

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：

分析：（1）第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径、元素的化合价、金属性、非金属性均发生规律性变化；
（2）第三周期元素，次外层电子数为8，则原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为Ar，金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越弱．

解答： 解：（1）a．随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径阴离子大于阳离子，且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小，故错误；　　　　　　　　　b．随着原子序数的递增，失去电子能力减弱，得到电子能力增强，则金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故正确；
c．随着原子序数的递增，最外层电子数增大，则元素的最高正化合价升高，最低负化合价降低，故正确；　
d．第三周期中，金属单质的熔点小于Si，金属晶体的熔点大于除Si外非金属单质的熔点，金属单质中电荷越大，离子半径越小的熔点高，故错误；
故答案为：bc；
（2）第三周期元素，次外层电子数为8，则原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为Ar，名称为氩，金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越弱，则氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺，故答案为：氩；Na⁺．

点评：本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握第三周期元素的性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熔点比较、离子半径比较为解答的难点，题目难度不大．