题目内容
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量
C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c. e.
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 |
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温 |
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠 ；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。
2CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2＋3H2
NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（ ）
FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。