题目内容
2．下列气态氢化物中最稳定的是（ ）| A． | H2O | B． | PH3 | C． | HF | D． | NH3 |
分析 根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．
解答 解：对于P、N、O、F四种非金属元素来说，N、O、F处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性N＜O＜F；
N和P处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性N＞P．
因此，非金属性最强的是F元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是HF．
故选C．
点评 本题考查了元素周期律，侧重于非金属性和氢化物的稳定性比较的考查，题目难度不大，注意把握同主族和同周期元素性质的变化规律．
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15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
13．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）
| A． | a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大 | |
| B． | c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 | |
| C． | e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 | |
| D． | 离子半径a3-小于d3+ |
10．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | COCl2 | C． | C2H6O | D． | H2O2 |
17．下列关于有机物的正确说法是（ ）
| A． | 聚乙烯可发生加成反应 | B． | 石油干馏可得到汽油、煤油等 | ||
| C． | 苯不能发生氧化反应 | D． | 甲苯能被高锰酸钾氧化 |
7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3-CH=CH-CHO | D． |  |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2的分子数为1NA | |
| B． | 0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NA | |
| C． | 56g铁片投人足量的浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子 | |
| D． | 常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA |
11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）3
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）3
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中 | a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立 |
| ② | 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡 | 若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3 成立 |
