Question

3．由短周期元素组成有关物质的转化关系如图（部分物质及条件已略），A、G是常见的金属单质，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质，电解饱和食盐水会生成氢气、氯气等，
（1）K的化学式为AlCl₃
（2）E的电子式为
（3）写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（4）写出反应②的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 转化关系中各物质均由短周期元素组成，A、G是常见的金属单质，C是海水中含量最高的盐类物质，则C为NaCl，B是最常见的无色液体，B、C混合电解得到E、D、F，为电解氯化钠溶液，则B为H₂O，电解得到NaOH、氢气、氯气，D与F反应得到I，金属G能与E、I反应，则G为Al，E为NaOH、I为HCl，结合转化关系可知H为NaAlO₂，J为Al（OH）₃，K为AlCl₃，金属A与水反应得到氢氧化钠与D，则A为Na，D为H₂，F为Cl₂．

解答 解：转化关系中各物质均由短周期元素组成，A、G是常见的金属单质，C是海水中含量最高的盐类物质，则C为NaCl，B是最常见的无色液体，B、C混合电解得到E、D、F，为电解氯化钠溶液，则B为H₂O，电解得到NaOH、氢气、氯气，D与F反应得到I，金属G能与E、I反应，则G为Al，E为NaOH、I为HCl，结合转化关系可知H为NaAlO₂，J为Al（OH）₃，K为AlCl₃，金属A与水反应得到氢氧化钠与D，则A为Na，D为H₂，F为Cl₂．
（1）K的化学式为AlCl₃，故答案为：AlCl₃；
（2）E为NaOH，电子式为，故答案为：；
（3）反应①的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）反应②的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Al元素单质化合物性质，需要学生熟练掌握化合物知识，难度不大．