在化学反应中.反应物转化成生成物.必然发生能量的变化．(1)下列说法正确的是AA．化学反应的实质就是旧化学键的断裂.新化学键的形成.在化学反应中.反应物转化为生成物的同时.必然发生能量的变化B．所有的放热反应都能设计成一个原电池C．放热反应发生时不一定要加热.但吸热反应必须要加热才能发生D．可逆反应在一定条件下有一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是A
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）
该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

分析（1）A．根据化学反应的实质以及能量守恒；
B．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池；
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应也不一定要加热；
D．根据可逆反应的特征分析；
（2）图象分析可知反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，化学反应吸收的热量=反应物键能总和-生成物键能总和．

解答解：（1）A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，由于反应物和生成物的能量不等，必然发生能量的变化，故A正确；
B．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，所以不是任何放热反应都能设计成原电池，如酸碱中和反应，故B错误；
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应也不一定要加热，故C错误；
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物仍然转化为生成物，故D错误；
故选：A；
（2）反应过程中能量变化分析可知，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），破坏1mol化学键需要吸收的热量结合化学方程式计算，反应吸收的热量=4a+4b-2c-4d，
故答案为：吸热； 4a+4b-2c-4d．

点评本题考查了化学反应能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，依据化学键能计算反应能量变化，主要是基础的熟练掌握，题目难度不大．

练习册系列答案

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15．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	B．	1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
	C．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
	D．	标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含N_A个原子

16．将2.3g金属钠投入到200mL 0.1mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的离子有（　　）

	A．	Na⁺、Cl^-、OH^-		B．	Na⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-
	C．	Na⁺、Cl^-、Al³⁺		D．	Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、Al³⁺

13．（1）写出氯原子的原子结构示意图

．
（2）氯元素的非金属性强（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱HClO₄＞H₂SO₄．

20．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：D＞C		B．	原子半径：B＞A＞C＞D
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10．下面的排序正确的是（　　）

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	B．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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