题目内容
电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中NaCl溶液的pH下降 |
| B、溶液中Na+向铁电极方向移动 |
| C、通电一段时间后，可看到石墨电极附近溶液变红 |
| D、通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解饱和食盐水，石墨做阳极，铁做阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大；
B、电解过程中阳离子移向阴极；
C、石墨做阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
D、石墨电极是电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，通入淀粉碘化钾溶液中氧化碘离子为碘单质．
B、电解过程中阳离子移向阴极；
C、石墨做阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
D、石墨电极是电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，通入淀粉碘化钾溶液中氧化碘离子为碘单质．
解答：
解：A、电解饱和食盐水，石墨做阳极，铁做阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故A错误；
B、电解过程中阳离子移向阴极，铁做阴极，溶液中Na+向铁电极方向移动，故B正确；
C、石墨做阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，铁电极附近溶液中酚酞变红色，故C错误；
D、石墨电极是电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，通入淀粉碘化钾溶液中氧化碘离子为碘单质，遇到碘单质变蓝，故D正确；
故选BD．
B、电解过程中阳离子移向阴极，铁做阴极，溶液中Na+向铁电极方向移动，故B正确；
C、石墨做阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，铁电极附近溶液中酚酞变红色，故C错误；
D、石墨电极是电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，通入淀粉碘化钾溶液中氧化碘离子为碘单质，遇到碘单质变蓝，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应电极判断和溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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能在透明溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、NH4+、OH-、HCO3- |
| B、Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32- |
| C、K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、H+、Fe3+、I-、ClO- |
甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）△H=-3.35×10 4 kJ?mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（ ）
| A、1.2mol |
| B、0.6mol |
| C、0.3mol |
| D、0.15mol |
将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol?L-1盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．将一定量甘油[C3H5（OH）3]溶于甲苯中（
），混合液中氢元素质量分数为（ ）
），混合液中氢元素质量分数为（ ）| A、无法计算 | B、8.7% |
| C、17.4% | D、4.35% |
下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ |
| B、加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I-、S2- |
| C、无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
| D、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I-+3H2O |
| B、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH- |
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| D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O |