题目内容
硝酸与浓硫酸都具有强氧化性，怎样理解它们在性质上既相似又有区别？
答案：
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相似性：浓H2SO4的强氧化性是H2SO4中的硫元素(＋6)，而HNO3的强氧化性是HNO3中的氮元素(＋5)．所以这两种与绝大多数金属反应一般都不生成H2，而是高价态的S(＋6)和N(＋5)被还原，生成SO2、NO2(NO)气体．在常温下均使铁、铝发生钝化． 不同之处：H2SO4是稳定性酸，不易挥发，沸点高，而HNO3是挥发性酸，不稳定，见光或受热易分解． |
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二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂，汽油的抗震剂，抗辐射剂等．二茂铁[（C5H5--）2Fe2+]．其分子结构如右图所示．二茂铁是橙黄色针状晶体，熔点173℃，沸点249℃，有强的热稳定性．不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定．二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环．
）在四氢呋喃（
代号THF）溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁．
+H2↑
+2NaCl下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（ ）
| A、露置空气中，两者浓度均降低 | B、常温下，两者均能使铁、铝钝化 | C、一定条件下，两者均能与铜反应 | D、两者都具有强氧化性，均能氧化SO2 |