Question

已知在Mg（OH）₂悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列说法正确的是
（　　）

A．25℃时，在Mg（OH）₂饱和溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，C（Mg²⁺）增大

B．25℃时，Mg（OH）₂固体在等体积、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的溶解度相比较，前者小

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在等体积、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小

D．利用K_sp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小

Answer 1

分析：A、加入固体Mg（OH）₂，平衡不移动；
B、加氨水，使溶解平衡逆移；加NH₄Cl溶液使溶解平衡正移；
C、K_sp只与温度有关；
D、化学式结构相似物质的K_sp越小，溶解度越小．

解答：解：A、加入固体Mg（OH）₂，平衡不移动，镁离子的浓度不变，故A错误；
B、加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶解平衡逆移，Mg（OH）₂的溶解量减小；加NH₄Cl溶液，铵根离子结合氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度减小，使溶解平衡正移，Mg（OH）₂的溶解量增大，所以25℃时，Mg（OH）₂固体在等体积、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的溶解度相比较，前者小，故B正确；
C、K_sp只与温度有关，25℃时，Mg（OH）₂固体在等体积、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，两者相等，故C错误；
D、化学式结构相同物质的K_sp越小，溶解度越小，如果化学式结构不相同，则不能直接根据K_sp的大小比较溶解度的大小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，影响平衡的因素，注意把握平衡常数的意义，题目难度不大．