题目内容
实验室需用2mol?L-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）
| A、450 mL，52.7 g |
| B、500 mL，58.5 g |
| C、1000 mL，117 g |
| D、任意规格，111.2 g |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量．
解答：
解：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，NaCl的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，需要氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故选B．
点评：本题考查一定物质的量溶液配制，难度不大，注意容量瓶规格的选择．
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掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．下列有关0.1mol?L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
| A、0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g |
| B、100 mL该溶液中含有OH-0.01mol |
| C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L-1 |
| D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液 |
下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
| A、1-丁烯 |
| B、3-己烯 |
| C、2-甲基-1，3-丁二烯 |
| D、2-甲基-2-丁烯 |
下列关于钠的说法不正确的是（ ）
| A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 |
| B、钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 |
| C、钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 |
| D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 |
下列变化过程，属于放热过程的是（ ）
| A、酸碱中和反应 |
| B、液态水变成水蒸气 |
| C、弱酸弱碱电离 |
| D、用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体 |
检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是（ ）
| A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- |
| B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO32- |
| C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素 |