Question

15．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式YSO₂、CFeCl₃．
（2）写出Y物质的检验方法将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体
（3）反应①的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，
（4）反应②的离子反应方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl^-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl₂，则C为FeCl₃、Y为SO₂，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H₂SO₄，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl^-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl₂，则C为FeCl₃、Y为SO₂，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H₂SO₄，
（1）由以上分析可知，Y为SO₂，C为FeCl₃，
故答案为：SO₂；FeCl₃；
（2）Y为SO₂，Y物质的检验方法是将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体，
故答案为：将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体；
（3）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-；
（4）二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意本题推出A中含有Cl^-、B中含有SO₄^2-后逆推X、Y要联想X、Y应是含有Cl和S的有刺激性气味的气体，常见的为Cl₂和SO₂，难度中等．