题目内容
实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：
硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题：
回答下列问题：
(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是____________。
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称)；为了防止液滴飞溅，进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再 “冷却结晶”，目的是____________。
(5)制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是____________。
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称)；为了防止液滴飞溅，进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再 “冷却结晶”，目的是____________。
(5)制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是____________。
(1)搅拌、加热
(2)坩埚钳；用玻璃棒不断搅拌滤液
(3)NaCl
(4)稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度
(5)重结晶
(2)坩埚钳；用玻璃棒不断搅拌滤液
(3)NaCl
(4)稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度
(5)重结晶
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下列说法正确的是（ ）
| A、向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2-的氧化性 | B、实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯 | C、乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物 | D、为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 |
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是_______________。