题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为NA |
| B、32g O3气体中所含的氧原子数目为2NA |
| C、1.0mol/L NaOH溶液中所含Na+离子数为NA |
| D、常温下1mol Fe与1L 1mol/L的稀盐酸反应，Fe失去的电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况水不是气体；
B、依据氧原子守恒，结合n=
=
计算；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据铁和稀盐酸反应的定量关系计算判断过量物质，依据全部反应的物质计算电子转移；
B、依据氧原子守恒，结合n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据铁和稀盐酸反应的定量关系计算判断过量物质，依据全部反应的物质计算电子转移；
解答：
解：A、标准状况水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；
B、依据氧原子守恒，结合n=
=
计算，32g O3气体中所含的氧原子数目=
×NA=2NA，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据铁和稀盐酸反应的定量关系计算判断过量物质，常温下1mol Fe与1L 1mol/L的稀盐酸反应，铁过量，依据反应的氯化氢计算电子转移，Fe失去的电子数目为NA，故D错误；
故选B．
B、依据氧原子守恒，结合n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
| 32g |
| 16g/mol |
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据铁和稀盐酸反应的定量关系计算判断过量物质，常温下1mol Fe与1L 1mol/L的稀盐酸反应，铁过量，依据反应的氯化氢计算电子转移，Fe失去的电子数目为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的应用条件分析判断，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素；
②同一元素的核素种数由中子数决定；
③同位素的化学性质几乎相同；
④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子一种离子；
⑤任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的．
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素；
②同一元素的核素种数由中子数决定；
③同位素的化学性质几乎相同；
④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子一种离子；
⑤任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的．
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有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰所属的物质类型（ ）
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①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④可以全部透过滤纸．
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④可以全部透过滤纸．
| A、①② | B、②③ | C、①④ | D、③④ |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A、CH4（g）+
| ||
B、S（s）+
| ||
| C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 | ||
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下列变化过程中，不涉及化学反应的是（ ）
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