某元素原子的质量数为52.中子数为28.其基态原子未成对电子数为A．1 B．3 C．4 D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

A．1 B．3 C．4 D．6

【解析】

试题分析：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52-28=24，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故有6个未成对电子，答案选D。

考点：考查核外电子排布规律。

练习册系列答案

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(14分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。

（2）金刚烷的分子式为__________。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是____________，反应④的化学方程式为。

（4）已知烯烃能发生如下反应：。

请写出下列反应产物的结构简式：____________________________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）[提示：苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]

写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________。

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

下列说法正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是，装置D中仪器②的名称是。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该装置的主要仪器名称是。

（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

下列说法正确的是

A.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

C.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

下列反应的反应热ΔH>0的是

A．氢氧化钠与盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

C．锌和盐酸的反应 D．碳的燃烧

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