题目内容
下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1； CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH1； H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2
- A.①②③
- B.②④
- C.②③④
- D.③④
A
明确：ΔH有正负之分，而Q均取正值
A项：均为甲烷的燃烧，前者生成的水为液态，放出的热量多，故ΔH1相对小
B项：前者是后者反应热的两倍，故ΔH1相对小
C项：2SO2＋O2
2SO3是气体系数减小的可逆反应，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中进行反应，由于气体的总物质的量减小，等容环境中体系压强逐渐减小，而等压环境相当于增压，反应物的转化率相对大，放出的热量相对多，故Q1相对较小
④前者为吸热反应，后者为放热反应，故ΔH2相对小
故答案为A
明确：ΔH有正负之分，而Q均取正值
A项：均为甲烷的燃烧，前者生成的水为液态，放出的热量多，故ΔH1相对小
B项：前者是后者反应热的两倍，故ΔH1相对小
C项：2SO2＋O2
2SO3是气体系数减小的可逆反应，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中进行反应，由于气体的总物质的量减小，等容环境中体系压强逐渐减小，而等压环境相当于增压，反应物的转化率相对大，放出的热量相对多，故Q1相对较小④前者为吸热反应，后者为放热反应，故ΔH2相对小
故答案为A
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