题目内容
溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（ ）
| A、从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 |
| B、苯与溴水反应生成溴苯 |
| C、可以用CCl4萃取溴水中的溴 |
| D、向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；
B、苯与溴水不反应；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；
D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．
B、苯与溴水不反应；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；
D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．
解答：
解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；
B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；
D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．
故选：C．
B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；
D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．
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