题目内容
常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl和CH3COONa溶液中的阴离子总数相比（ ）
| A、前者多 | B、后者多 |
| C、一样多 | D、无法判断 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：根据物质在溶液中电离出来的离子多少以及离子水解程度分析解答，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，据此解答该题．
解答：
解：CH3COONa溶于水，能发生水解反应，消耗1个CH3COO-，生成1个OH-和1个CH3COOH，所以阴离子数目不变，氯化钠电离生成阴离子Cl-；在考虑NaCl和CH3COONa时，因为本身电离或水解产生的阴离子数相等，但是要考虑水的电离，CH3COONa溶液中的阴离子总数略大．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，同时考查了盐的水解，弱电解质的电离等，题目难度中等．
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下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成如图所示物质的是：（ ）
| A、丙烯 |
| B、2-甲基-1，3-丁二烯 |
| C、乙烯和丙烯 |
| D、2-甲基-2-丁烯 |
苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
| A、氧化性 | B、还原性 |
| C、酸性 | D、碱性 |
下列反应活化能最小的是（ ）
| A、2H2+O2=2H2O |
| B、3H2+O3=3H2O |
| C、2H+O=H2O |
| D、H2+Cl2=2HCl |
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
| A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 |
| B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L |
| C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1 |
| D、丙组中铝的物质的量为0.018mol |
分子式为C10H14的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有（ ）
| A、3种 | B、6种 | C、7种 | D、9种 |
将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（双选）（ ）
| A、若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
| B、若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
| C、若在恒温恒压下，当x=3时，1mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
| D、若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3 |
有关甲烷和丙烷的说法中，错误的是（ ）
| A、互为同系物 |
| B、均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
| C、等质量燃烧消耗氧气甲烷多 |
| D、甲烷没有同分异构体而丙烷有两种同分异构体 |