题目内容

在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（   ）

A．1H216O                      B．2H216O         C．1H218O               D．2H218O

 

B

解析:2H216O22H2 + 16O2，其中水与氧气的质量比符合题意

 

练习册系列答案
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阅读下列信息：
（Ⅰ）“R-CH=CH2”型烯烃（R为烷基或氢原子）可发生下列反应：
R-H=CH2+CO+H2
催化剂
R-CH2-CH2-CHO．
（Ⅱ）由烃M可以制得一种用于汽车、家电的高分子涂料F，其生产流程图如下所示：

在相同条件下M的密度是氢气的21倍，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为22：9，B的相对分子质量比D的相对分子质量小16，A和B均能与银氨溶液反应，B的分子式为C3H4O，E的分子式为C7H12O2．
（1）F在一定条件下能与下列试剂发生反应的是
D
D
（填序号）．
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液，加热
C．氢气/催化剂，加热
D．氯化铁溶液
（2）写出下列反应的化学方程式：
①M→B：
2CH3CH=CH2+O2
催化剂
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
2CH3CH=CH2+O2
催化剂
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
；
②C+D→E：
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
．
（3）E有多种同分异构体，写出一种含有三个甲基且与E为同类物质的同分异构体的结构简式：
CH2=CH-COOC（CH3）3等
CH2=CH-COOC（CH3）3等
．
0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为
C6H12
C6H12
．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有
42
42
g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
100.8
100.8
L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为
．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为
（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2
（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2
．（任写1个）
（5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
5
5
种同分异构体．
柠檬醛是中国允许使用的食用香料，可用于配制草莓、苹果、杏、甜橙、柠檬等水果型食用香精．已知丙酮与柠檬醛在一定条件下可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮：精英家教网
（1）柠檬醛的分子式为
 
，1mol该物质完全燃烧需消耗
 
mol O2．
（2）柠檬醛与银氨溶液反应的化学方程式为：
 
．
（3）反应②的化学方程式为：
 
．
（4）在一定条件下，乙醛和化合物Ⅱ（R为烃基）能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为
 
．
（5）下列关于柠檬醛、化合物I、假紫罗兰酮的说法正确的是
 
（填字母）．
A．1mol柠檬醛最多能与2mol H2发生加成反应
B．柠檬醛、化合物I、假紫罗兰酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．一定条件下，化合物I能与乙酸发生取代反应
D．加热条件下，假紫罗兰酮能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．

（分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：

   （1）C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是                  ；

   （2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在     种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为        ；

   （3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式                                    ；

   （4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是             , 负极上的电极反应式为                                。

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
（1）X的元素符号为_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)。
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为            。
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2＋反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。

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