题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．工业上常用电解的方法制备W的单质
B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
AB
【解析】
试题分析：Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则内层电子数只能是2，则最外层电子数是6，所以Z是O元素；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，且原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(X)，说明X只能是第一周期元素H，则Y是N元素；X与W同主族，则W是Na元素。A、工业上常用电解熔融氯化钠的方法，制备Na的单质，正确；B、因为O的非金属性大于N的非金属性，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，正确；C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如硝酸铵溶液呈中性，错误；D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型不完全相同，前者含有共价键，后者含有共价键和离子键，错误，答案选AB。
考点：考查元素的推断即盐酸化合物的性质判断
提分百分百检测卷系列答案下表中对应关系错误的是
A | NaCl=Na++Cl-；NH3?H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO42-=BaSO4↓; HCO3-+OH-=CO32-+H2O | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均属于SO2的同一性质 |
D | Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O； | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
NH4++OH-(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
(一) 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂 (填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是 。
(二) 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验组别 | c(H2C2O4) /(mol/L) | V(H2C2O4) /ml | c(KMnO4) /(mol/L) | V(KMnO4) /ml | c(H2SO4) /(mol/L) | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6＇55＇＇ | (a) |
0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5＇17＇＇ | ||
0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3＇20＇＇ | ||
0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9＇05＇＇ | ||
0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11＇33＇＇ | ||
0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14＇20＇＇ |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的(a)是 ；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是 。
