在下列各说法中.正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量.可以是分数C．中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝-57.3kJ/mol.则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<-57.3kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列各说法中，正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<－57.3kJ/mol

练习册系列答案

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13．

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO₂表示该反应的平均速率ν（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡时氢气的物质的量浓度为0.75；
（3）该条件下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD；
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

下列关于铜电极的叙述不正确的是（）

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

2．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（　　）

	A．	氯化氢氨气甲烷铜
	B．	H₂SO₄ HF 乙醇氯化钠溶液
	C．	氢氧化钡氢氧化钙二氧化碳氨水
	D．	氯化氢食醋葡萄糖银

3．下列物质分类的正确组合是（　　）

选项	酸	碱	碱性氧化物	盐
A	H₂CO₃	纯碱	CaO	明矾
B	H₂SO₄	烧碱	Na₂O	小苏打
C	HNO₃	氨水	Al₂O₃	石灰石
D	NaHCO₃	熟石灰	Al（OH）₃	食盐

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