题目内容

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落

熔点：铝>氧化铝

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色

原溶液中含有Fe3+，没有Fe2-

C

KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色

NO3-还原为NH3

D

向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得K[Pt(C2H4)Cl3] • H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是

A. 中子数为117，质子数为78的铂原子:Pt

B. 氯离子的结构示意图:

C. 乙烯的结构简式:CH2CH2

D. KCl的电子式：

若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 ( )

A. 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C. 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。____

清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 沼气是可再生资源，电能是二次能源

B. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

C. 用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝

D. 从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现

下列制定反应的离子方程式正确的是

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B. Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-

C. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-2Cu↓+O2↑+2H2O

D. 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

【题目】以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应

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