已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量.下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO2(g), △H = -32.79 kJ/mol B.C(s)+O2, △H = -32.79 kJ/molC.C+O2=CO2 , △H = -393.5 kJ/mol D.C(s)+O2(g)=CO2(g), △H = -393.5 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）； △H = -32.79 kJ/mol

B、C（s）+O₂（g）=CO（g）； △H = -32.79 kJ/mol

C、C+O₂=CO₂；△H = -393.5 kJ/mol

D、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）； △H = -393.5 kJ/mol

练习册系列答案

寒假最佳学习方案寒假作业系列答案

已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所

示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据求：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为__ __g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_ __g。

（2）生成的水中氢元素的质量为_________g。

（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为_________g。

（4）气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。

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