题目内容

物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途不正确的是


  1. A.
    铜单质：高压电缆
  2. B.
    明矾：作净水剂
  3. C.
    氧化钠：用于呼吸面具
  4. D.
    氧化铁 ：作红色油漆和涂料
C
A．对 铜单质是金属单质，可做为导体，做高压电缆
B．对 明矾溶于水，得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以，明矾可做净水剂
C 错 过氧化钠可用于呼吸面具
D 对 氧化铁遮盖力强，着色力高，色泽柔和、性能稳定，可做红色油漆和涂料
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
；该化合物的水化物的电离方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图
；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
H2O
H2O
（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
；请写出该化合物的水化物的电离方程式
AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-
AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-
；
（4）F的单质在反应中常作
氧化
氧化
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
香烟烟雾中有害成分主要有五种：（一）烟气中焦油是威胁人体健康的罪魁祸首，烟焦油中的多环芳烃是致癌物质。（二）烟草中的放射性物质也是吸烟者肺癌发病率增加的因素之一。（三）尼古丁是烟草的特征性物质，尼古丁能与氯化汞溶液发生化合反应，生成白色沉淀，其化学方程式可表示为：（四）一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。（五）醛类：支气管受到此类物质的刺激，黏液分泌增多，从而引起呼吸困难，最终会发展成慢性支气管炎和肺气肿。
某学生为检验香烟烟雾中的有害成分，设计了下图所示装置，请帮助分析实验结果：

五支试管中的试剂分别为：1．蒸馏水；2．蒸馏水+2滴新鲜鸡血；3．KMnO4酸性溶液；4．丙酮；5．蒸馏水+1mL动物油。
实验时先点燃香烟并抽气。当燃完两三支香烟后，观察并依次做部分性质实验。
（1）取1管中的液体3～5滴，做银镜实验，可证明烟气中含有______类物质。
写出含两个碳原子的该类物质发生此反应的离子方程式：___________________________________。
（2）烟气过后，可以观察到2管中出现_____的现象，证明烟雾中含有________，该物质对人体产生危害的原因是__________________________________。
（3）3管中可观察到的实验现象是____________，可证明烟气中存在_________（填“氧化性”或“还原性”）物质。
（4）人们对烟草产生需求愿望的决定因素是尼古丁。
①尼古丁的化学式为______________________。
②如何检验尼古丁的存在：_________________
_______________________________________。
③A是尼古丁的一种同分异构体，是含―NH2的芳香族化合物，且分子结构中无―CH3基团，请写出A的结构简式（任写一种）：_______________________。
物质的性质决定用途。由于铝有多种优良的性能，因而在日常生活和社会发展中有着极为广泛的用途。
铝是银白色的金属，铝粉也具有银白色的光泽，常用做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观。铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线的能力比银还强，常用来制造高质量的反射镜。铝的密度小，仅为2.7g?cm-3，属于轻金属，可以制成多种合金。铝合金主要用于建筑业、包装业、交通运输业以及电子行业等。
铝的导电性好，仅次于银、铜，导电率只有铜的2/3，但是密度只有铜的1/3，输送同样的电量用铝线的质量只有铜线的一半。铝的表面有一层致密的氧化膜，这层氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。铝是热的良导体，比铁的导热能力大三倍，工业上可以用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。铝还有良好的延展性，仅次于金和银，在100℃~150℃时可以制成薄于0.01mm的铝箔，广泛用于包装香烟和糖果等，还可以制成铝丝、铝条，并能轧制成各种铝制品。
铝的化学性质比较活泼，在氧气中容易燃烧放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃烧混合物和照明混合物。铝可以和其他的金属氧化物构成铝热剂，用来冶炼难熔金属和野外焊接钢轨等。铝还可以用做炼钢过程中的脱氧剂，它和石墨、二氧化钛或其他高熔点金属的混合物按一定比例均匀混合后，涂在金属表面，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，在火箭及导弹技术上有重要应用。
由于铝的活泼性比较强，因此它主要以化合态的形式存在于自然界中。铝的氧化物Al2O3和氢氧化物Al（OH）3都是典型的两性物质，既能和酸发生反应，也能和碱发生反应。
生命起源于原始海洋，科学家认为由于海洋中Al3+浓度极低，所以铝元素不属于人体必需的微量元素，摄入过量的铝元素对人体有害。人体中铝元素的含量太多时，能影响人体对磷的吸收，导致骨质疏松，容易发生骨折。近年来又发现老年痴呆症与过多摄入铝元素有关。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，铝每日的摄入量应控制在4mg以下。
材料问题：
1.请列举日常生活中铝元素进入人体的其他来源（至少两种）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当么？
3.炸油条时，1kg面粉加0.5kg水、4g明矾、小苏打及其他辅料共10g，若烹炸过程中质量减少30%，试通过计算说明100g油条中的含Al量是否超过安全摄入量。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。
（3）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0．92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________mol氢键。
（4）离子化合物CaF2晶胞结构如图，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。