题目内容

用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，

则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？

（1）0．2 mol Cl2mol

（2）漂白粉质量为25.4克

练习册系列答案
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小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：

（1）装置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，装置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸气
除去Cl2中混有的水蒸气
．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）装置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空气
吸收多余的Cl2，防止污染空气
．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
C
C
．
①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
实验室用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，若有14.6 g HCl被氧化，则生成氯气的质量是(    )

A.14.2 g              B.7.1 g                 C.1.42 g               D.71.0 g

（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？

实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是

A．14．3g             B．25．4g             C．28．6g                D．50．6g

 

（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？

 

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