下列叙述错误的是( )A．油脂.淀粉.麦芽糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．甲烷和苯都不能与溴水.酸性高锰酸钾溶液发生反应.但苯不属于饱和烃C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中.可观察到铜丝表面变红D．苯.甲苯.二甲苯等有机物可通过煤的液化.气化后分离获得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	油脂、淀粉、麦芽糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
	B．	甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
	C．	将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红
	D．	苯、甲苯、二甲苯等有机物可通过煤的液化、气化后分离获得

分析 A．油脂含-COOC-，淀粉为多糖，麦芽糖为二糖，蛋白质含-CONH-；
B．苯、甲烷均不含碳碳双键，苯含苯环；
C．Cu氧化生成CuO，CuO可氧化乙醇；
D．煤的液化生成甲醇、煤的气化生成CO和氢气．

解答解：A．油脂、淀粉、麦芽糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应，水解产物分别为甘油和高级脂肪酸或盐、葡萄糖、葡萄糖、氨基酸，故A正确；
B．甲烷和苯都不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应，甲烷属于饱和烷烃，苯中碳原子未达到最大连接方式，属于不饱和烃，故B正确；
C．乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜，故C正确；
D．煤中不含苯和甲苯，通过煤的干馏制得而不是气化和液化，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

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11．

化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．根据要求回答下列问题．
（1）给试管中的液体加热，应先预热．
（2）胶头滴管用过后，应立即洗净，再去吸取其他药品．
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通CO，然后加热．
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅．
（5）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为黑变红；反应的化学方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
为了实验安全，在加热前应采取的措施是通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气；用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是产生废物少．

12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HOCl→HOCH₂-CH₂Cl
	B．	+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
	D．	C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆ 蔗糖葡萄糖果糖

9．下列各组化学式表示分子的是（　　）

	A．	NaCl、H₂O、CO₂、H₂S		B．	Ne、NH₃、P₂O₅、H₂SO₄
	C．	Na₂SO₄、NH₄NO₃、PH₃、H₂S		D．	Si、S、SO₂、CO

16．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为

．
（2）用B单质、E单质分别作电极，与浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（3）由W、D、E三元素组成的盐加入水中，恢复至室温，则K_w不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）已知：B、E的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ；E单质能和B的最高价氧化物发生置换反应．在298K时，若生成3mol B的单质，则该置换反应的△H=-（4a-3b）kJ/mol．

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基．
（2）D→E的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

+2H₂O．
（3）X的结构简式

．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）₂悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色 D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
A．

CH₂OCH₂CH₂CHO B．

CH=CHCH₂CH₂CHO
C．

COOCH₂CH₂CH₃ D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

13．

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常温下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物民其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物质已电解得到单质D的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7．
（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

10．N₂+3H₂?2NH₃在密闭容器中反应一段时间后，达到限度．则下列说法正确的是（　　）

	A．	N₂、H₂不再化合
	B．	N₂、H₂、NH₃的质量相等
	C．	N₂、H₂、NH₃浓度不再变化
	D．	改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度也不再变化

1．

二氧化碳的晶胞如图，每8个CO₂构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO₂周围距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（其中a为立方体棱长）的CO₂有（　　）

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