A.B.C.D四种周期元素的原子半径:D>C>A>B.已知 A.B同周期.A.C同主族.C原子核内的质子数等于A.B 原子核内的质子数之和.C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是 [ ]A．A.C两元素位于元素周期表中的第ⅥA族 B．C元素的氧化物可与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应 C．A.C两元素形成的最高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D四种周期元素的原子半径：D>C>A>B。已知 A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B 原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

[ ]

A．A、C两元素位于元素周期表中的第ⅥA族
B．C元素的氧化物可与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应
C．A、C两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>A
D．B、C、D三种元素的简单离子半径：C>D>B

练习册系列答案

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SO₃

键．
（5）用电子式表示D₂C的形成过程：

．

A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置为：

（用相应的元素符号填空）；
（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色．该反应的化学方程式为：

KH+H₂O=H₂↑+KOH

．

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为

SO₃

；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

KOH

．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O

．

已知短周期中的5种非金属元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零．B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．通常状况下E的单质是黄色晶体，易溶于二硫化碳．D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置．
请回答下列问题：
（1）A元素的名称是

氢

；E元素的符号是

（2）同时含有A、B、C、D四种元素的一种无机物的化学式是

NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃

（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可以观察到的现象是

溶液变为红色

．X在催化剂的作用下与D单质发生反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

（4）B的单质与E的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称：；B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)A、B形成的化合物为化合物；（离子化合物还是共价化合物）

(3)C的元素符号：，C的最高价氧化物的化学式：；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：。

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